Question

如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質有特殊顏色，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）L的電子式為______
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途______
（3）反應②的離子方程式為______
（4）若利用反應④設計成原電池，其負極反應式為______
（5）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質能與H反應生成K的是______（填選項字母）
a．CO₂ b．NaHCO₃ c．NaHSO₄ d．NaClO e．NH₄NO₃ f．NH₃?H₂O
（6）反應①中，當有4.0g B參加反應時，放出的熱量為20.1kJ，則該反應的熱化學方程式為______．

Answer 1

解：A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品，L為NaCl；
B為黑色粉末，由反應①可知，B為CuO，F為A1₂O₃，由反應⑥可知，K為Al（OH）₃；
由反應②可知，C為銅鹽，H為鋁鹽，I為單質，由反應④可知，J中含有Al元素，故反應⑤為鋁鹽與偏鋁酸鹽反應生成Al（OH）₃與NaCl，為AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故H為AlCl₃，J為NaAlO₂，C為CuCl₂；
由反應③可知，D為鹽酸，I為氫氣；由反應④可知，E為NaOH，則
（1）L為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：；
故答案為：；
（2）F為A1₂O₃，可以用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；
故答案為：用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；
（3）反應②是Al與氯化銅反應生成氯化鋁與銅，反應離子方程式為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
故答案為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
（4）反應④為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，將該反應設計成原電池，負極發(fā)生氧化反應，Al在負極放電，電極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）能與AlCl₃反應生成Al（OH）₃的物質有：堿或水解呈堿性的物質，AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液、NaClO溶液發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃，AlCl₃溶液與NH₃?H₂O反應生成Al（OH）₃與氯化銨；
故選cdf；
（6）反應①為2Al+3CuO=Al₂O₃（s）+3Cu，4.0gCuO的物質的量為=0.05mol，3molCuO反應放出的熱量為20.1kJ×=1206kJ，該反應的熱化學方程式為：2Al（s）+3CuO（s）=Al₂O₃（s）+3Cu（s）；△H=-1206 kJ/mol；
故答案為：2Al（s）+3CuO（s）=Al₂O₃（s）+3Cu（s）；△H=-1206 kJ/mol．
分析：A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品，L為NaCl；
B為黑色粉末，由反應①可知，B為CuO，F為A1₂O₃，由反應⑥可知，K為Al（OH）₃；
由反應②可知，C為銅鹽，H為鋁鹽，I為單質，由反應④可知，J中含有Al元素，故反應⑤為鋁鹽與偏鋁酸鹽反應生成Al（OH）₃與NaCl，為AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故H為AlCl₃，J為NaAlO₂，C為CuCl₂；
由反應③可知，D為鹽酸，I為氫氣；由反應④可知，E為NaOH．
點評：以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，G的用途與顏色及L的組成與用途是突破口，再利用轉化關系進行推理判斷．