NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2 和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA

C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

D．1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列敘述正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100 mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33 g。

（1）寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式

（2）計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）計(jì)算該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（4）若向該混酸溶液（仍為100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，計(jì)算消耗Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是

A．沸點(diǎn)：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。

第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g無(wú)水BaCl2晶體。

第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。

第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2 g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤(pán)上放置5 g砝碼。（BaCl2相對(duì)分子量=208）

（1）其正確的操作順序是(填序號(hào))：

B→______→______→A→______→______→______。

（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有____________、____________。然后將溶液轉(zhuǎn)入_____________中，再經(jīng)___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。

（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_________。

A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線(xiàn)

D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是

A．升高溫度，AgCl的溶解度減小

B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘積是一個(gè)常數(shù)

C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質(zhì)量不變

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