下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程正確的是 
A．CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)：
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：
C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+
D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O
D

試題分析：加成聚合反應(yīng)是斷裂碳碳雙鍵相互加成，丙烯加聚產(chǎn)物產(chǎn)物為，故A錯誤；乙酸乙酯在酸性條件下水解，酯基中的C-O鍵斷裂，然后分別與水中的-OH和-H結(jié)合生成乙酸和乙醇，故18O在乙酸分子中，故B錯誤；SO2通入到BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，故C錯誤；答案為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2
判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強至弱的順序正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2
C．Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2D．Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋OH－＝H2O
B．鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化銅溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O
D．銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(      )
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—
C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
D．將過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22—+2H2O=O2+4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為                          。
②檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是                         。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2TiCl4Ti
反應(yīng)②的方程式是                                 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進
行，請解釋原因：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式書寫的評價錯誤的是（  ）
選項
化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
評價
A
將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋
＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
正確
B
Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋
H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
錯誤，氧元素不守恒
C
NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋
2OH－=2AlO2-＋H2O
錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
錯誤，HNO3能氧化Fe2＋
 

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