Question

7．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

• A． 硫酸型酸雨的形成涉及反應：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄
• B． SO₂的水溶液顯酸性：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C． 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• D． Mg（OH）₂固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），該固體可溶于NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 A．亞硫酸易被氧化成硫酸，從而形成硫酸型酸雨；
B．亞硫酸為二元弱酸，電離方程式分步書寫，主要以第一步電離為主；
C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．銨根離子結合氫氧根離子，促進了氫氧化鎂的溶解．

解答 解：A．亞硫酸易被氧化，反應的化學方程式為：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄，從而易硫酸型酸雨，故A正確；
B．SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，電離方程式只寫出第一步即可，正確的反應為：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．常溫下0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，說明醋酸部分電離，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C正確；
D．Mg（OH）₂固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl后，銨根離子結合氫氧根離子，平衡向著正向移動，導致氫氧化鎂固體溶解，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握化學方程式、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．