有以下幾種物質(zhì) ①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫  ③鈉  ④蔗糖  ⑤純醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ⑧Na2O固體 ⑨BaSO4固體，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能明顯導電的是
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
溶液導電能力與自由移動的離子濃度成正比．
解答： 解：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、⑤純醋酸、⑧Na2O固體、⑨BaSO4固體屬于電解質(zhì)；
④蔗糖、⑦SO3 是非電解質(zhì)；
③鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥KNO3溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
所以屬于屬于電解質(zhì)的是：①②⑤⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是：④⑦；
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑧⑨，故答案為：①②⑤⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑦，故答案為：④⑦；
（3）①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫⑤純醋酸中沒有自由移動的離子，不導電，溶于水后在水分子的作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，溶液導電能力顯著增強；
③鈉、⑧Na2O固體加到水中反應生成強電解質(zhì)氫氧化鈉，氫氧化鈉完全電離，使得溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力顯著增強；
⑥KNO3溶液含有大量的自由移動的離子，加入到水中，與水比較離子濃度增大，溶液導電能力增強；
⑦SO3 與水反應生成強電解質(zhì)硫酸，完全電離，使得水中的離子濃度增大，導電能力增強；
⑨BaSO4固體不溶于水，④蔗糖非電解質(zhì)與水不反應，所以二者加到水中后，水溶液的離子濃度變化不大，溶液導電能力變化不大；
所以以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能明顯導電的是：①②③⑤⑥⑦⑧，
故答案為：①②③⑤⑥⑦⑧．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，難度不大，注意混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B、保持平衡狀態(tài)
C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、某容積不變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，某溫度下發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如右圖所示．
（1）8分鐘時，v（正）
 
 v（逆）（填＞，=，＜）
（2）0～20min C的平均反應速率為v（C）=
 
．
（3）計算該溫度下平衡常數(shù)K
（4）在溫度不變的情況下，30min～40min時間段時把容器的體積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗�，在圖中畫出ABC濃度變化的曲線，并做必要的標注
（5）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是紅磷P（s）和Cl2反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）PCl3（g）分解成P（s）和Cl2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1mol PCl5（g）的△H1=
 
KJ?mol-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)．表1部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/（kJ?mol-1） 198 360 498 x
已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如圖3）放出2982KJ熱量，則表中：x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4　　　　    
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度　　    
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4　　　　　 　     
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為
 

（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為
 
mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用
 
mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應
 
，否則會使?jié)舛?div id="p05nmxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果
 
，仰視會使結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應①在高溫下發(fā)生．
（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見的溫室氣體，則A為
 
，X為
 
（用化學式填空）．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為
 
；反應②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）與氮元素類似，磷元素與氫元素也可形成一系列氫化物，其中最重要的是PH3，稱為膦，膦溶于水呈
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），其穩(wěn)定性比氨
 
（填“強”或“弱”）
砷是第四周期與磷同族元素，則砷酸的酸性比磷酸
 
（填“強”或“弱”）
（2）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔沸點較低，易升華．寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）
 
，Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別，BeCl2是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近研制出一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣（以丁烷為汽油代表），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、固體電解質(zhì)中O2-向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負極
B、這個電池負極發(fā)生的反應是：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C、這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
D、人們追求燃料電池氧化汽油，而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是燃料電池具有較高的能量利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種有機物組成的混合物．當其質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量均相等．一定符合條件的是（　�。�
①正丁烷與異丁烷 ②乙烯與丙烯 ③乙炔和苯 ④甲烷與丙炔．
A、全部B、只有①
C、只有①②D、只有①②③

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