每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是


  1. A.
    要盡量避免在陽光照射強烈（溫度越高，臭氧濃度較高）的中午前后外出
  2. B.
    復(fù)印機在工作過程中會使周圍空氣產(chǎn)生臭氧，要盡量避免長時間待在復(fù)印室
  3. C.
    臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害
  4. D.
    臭氧可用于凈化空氣、飲用水，殺菌消毒；使用時，臭氧濃度越大越好
D
分析：大氣中的臭氧層可吸收紫外線，對地球起保護作用，但臭氧具有強氧化性，少量臭氧（O3）可以起到消毒、殺菌作用，但臭氧過量對人體有害．
解答：A．臭氧具有強氧化性，臭氧過量對人體有害，所以要盡量避免在陽光照射強烈（溫度越高，臭氧濃度較高）的中午前后外出，故A正確；
B．臭氧具有強氧化性，臭氧過量對人體有害，所以要盡量避免長時間待在復(fù)印室，故B正確；
C．大氣中的臭氧層可吸收紫外線，對地球上生物起保護作用，免受紫外線的照射，故C正確；
D．臭氧具有強氧化性，所以能殺菌消毒，但臭氧過量對人體有害，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查臭氧的性質(zhì)，知道臭氧性質(zhì)的利弊，合理運用臭氧，使其服務(wù)于人類．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶解電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：
 物質(zhì)  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”．它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”的稱號．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是
 
．
Ⅱ探究金屬鋰的應(yīng)用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（6）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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