Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化學鍵類型有________________

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：______；寫出C與A形成的18e－化合物的結(jié)構(gòu)式_____________；

（3）用電子式表示A2C的形成過程：________________________________________

（4）寫出題中生成M的化學方程式_________________________________

Answer 1

【答案】 第三周期，第IVA族 離子鍵、（極性共價鍵） H2O>NH3>SiH4 H－O－O－H NH3＋HNO3=NH4NO3

【解析】根據(jù)題意知，A、B、C、D、E五種短周期元素，E的單質(zhì)可做半導體材料，則E為硅元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，則B為氮元素，M為NH4NO3，1mol中含有42mol電子；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則D的最外層電子數(shù)為1，又D的原子序數(shù)最大，則D為鈉元素；A、D同主族，且A的原子序數(shù)和原子半徑都最小，A為氫元素；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是SiO2和NaOH的反應(yīng)，則C為氧元素。則

（1） E為硅元素，在周期表中的位置第三周期、第ⅣA族；化合物M為NH4NO3，含有的化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵；（2）B、C、E形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、SiH4，由于非金屬性O＞N＞Si，則氫化物穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4，C與A形成的化合物中，H2O2含有18個e-，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）水是共價化合物，其形成過程可表示為；（4）生成NH4NO3的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。