19．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①電子流動(dòng)方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

分析 該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：①?gòu)呢?fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電子流動(dòng)方向從Zn-燈泡-Cu，電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故錯(cuò)誤；
②鋅失電子，則Zn電極的質(zhì)量減輕，Cu電極上銅離子得電子生成Cu，則Cu電極的質(zhì)量增重，故正確；
③溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故正確；
④將鋅片浸入硫酸銅溶液，Zn與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故正確；
⑤Zn電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)中分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHClB．常溫常壓下，48gO3
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3D．2NA個(gè)CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過(guò)量的NaOH溶液，然后再滴加過(guò)量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　　）
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)命名正確的是（　　）
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-2-乙基己烷
C．2，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，5-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS2）制取SO2的反應(yīng)為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．FeS2作還原劑，鐵元素被還原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．NO   HNO3B．CH2=CH2 CH3CHOC．Fe FeCL3D．Si H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
Z W
  T
A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵
B．XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體
C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng)
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加人AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式_．
（2）該溶液中一定不含有：HCO3-、Cl-、MnO4-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（同上）．
（3）不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與S02反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）檢驗(yàn)該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，證明有K+
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖．該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1Mol．

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