密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1﹪,則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為 。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組

A.K+、Na+、NO3-、CO32-

B.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C.通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)式是 。

(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。

(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.I->Fe2+>SO2 >Cl- B.SO2>Fe2+>I-> Cl-

C.SO2>I ->Fe2+> Cl- D.Fe2+>I->Cl->SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

A.醋酸 B.硫酸氫鈉 C.硝酸 D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

A.是否有元素的化合價(jià)的變化

B.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí),測得NH3為0.8 mol,如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量

A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol

C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水,且密度必須比水大

D.不溶于水,且密度必須比水小

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