Question

如圖，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色要求．某學(xué)生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個(gè)氣室．
已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學(xué)反應(yīng)方程式為______該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
（3）a處的反應(yīng)方程式為______．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．

Answer 1

解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，當(dāng)2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是10mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2：10=1：5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=2（7-2）=10，
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；1：5；10；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液呈血紅色，所以b處看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，c處看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變藍(lán)色；溶液變紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．
分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；高錳酸鉀是氧化劑鹽酸是還原劑，根據(jù)高錳酸鉀和參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的計(jì)量數(shù)判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液呈血紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，知道常見的氧化劑及還原劑，會(huì)根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，難度不大．