Question

電解CuSO4溶液時，若必須達到以下三點要求：①陽極質量減少，②陰極質量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是

A．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

B．用純鐵作陽極，純銅作陰極

C．用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極

D．用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

Answer 1

D

【解析】

試題分析：CuSO4溶液含有陽離子：Cu2＋、H＋，陰離子：OH－、SO42－，根據(jù)電解的原理，陽離子在陰極上得電子，Cu2＋先放電Cu2＋＋2e－=Cu，附著在陰電極上，陰電極質量增大；陽極的質量減少，說明活動性金屬做陽極，失電子；電解液中c(Cu2＋)不變，說明陰極上消耗的Cu2＋等于陽極上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會使電解質溶液中c(Cu2＋)減小，錯誤；B、鐵作陽極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，造成了電解液中c(Cu2＋)減小，錯誤；C、石墨作陽極，石墨是惰性材料，不參加反應，質量不變，錯誤；D、純銅作陽極，Cu－2e－=Cu2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，陰極質量增加，陽極質量減小，溶液中c(Cu2＋)不變，符合題意，正確。

考點：考查電解原理。

考點分析： 考點1：電解池 試題屬性

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