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A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數是周期數的三倍,B原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2,A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D 的單質與A 的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2.請回答
(1)寫出元素符號B:
 
C:
 

(2)BA2的電子式
 
,和水反應的化學方程式
 

(3)D2A2的化學式
 
,灼燒這化合物火焰呈
 
色.
(4)C在元素周期表中的位置是第
 
周期,
 
族,其原子結構示意圖
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D均是短周期元素,A元素族序數是周期數的三倍,A只能處于第二周期,族序數為Ⅵ,故A為O元素;
A和B同周期,B原子最外層電子數是內層電子數的二倍,最外層電子數為4,則B為C元素;B和C同族,則C為Si;
A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D的單質與A的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2,則D為Na,據此完成各題.
解答: 解:A、B、C、D均是短周期元素,A元素族序數是周期數的三倍,A只能處于第二周期,族序數為Ⅵ,故A為O元素;A和B同周期,B原子最外層電子數是內層電子數的二倍,最外層電子數為4,則B為C元素;B和C同族,則C為Si;A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D的單質與A的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2,則D為Na,
(1)由上述分析可知,B為C元素,C為Si元素,
故答案為:C;Si;
(2)A為O元素、B為C元素,CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為,CO2與水反應生成碳酸,反應的化學方程式為:CO2+H2O=H2CO3
故答案為:;CO2+H2O=H2CO3;
(3)D為Na元素,A為O元素,D2A2的化學式為Na2O2,鈉元素的焰色反應的火焰顏色為黃色,
故答案為:Na2O2;黃;
(4)C為Si,在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族,其原子結構示意圖為
故答案為:三;ⅣA;
點評:本題考查結構性質位置關系應用,題目都能增大,根據所學知識及題干信息正確推斷元素名稱為解題關鍵,試題側重對基礎知識的鞏固,注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是( 。
A、1molH2O含有的H2O分子數目為NA
B、1molH2O含有的原子數目為3NA
C、32克O2所含的原子數目為NA
D、通常狀況下,11.2L氮氣含氮分子數目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、稀硫酸和氨水反應:H++NH3?H2O═NH4++H2O
C、氫氧化鈉和硫酸反應:2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液的性質對比不正確的是( 。
Fe(OH)3膠體CuSO4溶液
A分散質粒子直徑大于100nm(10-7m)小于1nm(10-9m)
B外觀介穩(wěn)體系,均一透明穩(wěn)定體系,均一透明
C能否透過濾紙可以可以
D激光筆照射可看到光亮“通路”光可透過,但不形成光亮“通路”
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)滴定法是中學化學一種常見的實驗方法,其根據指示劑的顏色變化指示滴定終點,然后目測標準溶液消耗體積,計算分析結果.常用的指示劑有酚酞(變色范圍8.2~10.0)和甲基橙(變色范圍3.1~4.4).如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液滴定曲線(橫坐標為加入HCl的量,縱坐標為pH的變化),現以0.1000mol?L-1的鹽酸來測定amL某濃度碳酸鈉溶液的濃度,可以選用
 
作指示劑,終點現象
 
,消耗鹽酸的體積為bmL,則碳酸鈉溶液的濃度為
 
mol?L-1
(2)某天然堿的化學式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O,為了測定其組
成,取0.3320g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00mL.
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 

②該天然堿化學式中x=
 

(3)某學習小組在實驗室中制備Na2CO3,假設產品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質,設計實驗方案進行檢驗,完成下表.
限選試劑:0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實驗步驟結果分析
步驟1:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解,
 
有白色沉淀生成,說明產品中含有NaCl.
步驟2:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積V1
 
,記錄消耗鹽酸的體積V2
 
,
說明產品中含有NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A是烴,有機物B易溶于水,且1mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H2 11.2L,但不能與NaHCO3溶液反應,已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E,且當D-→E時,式量增加28.

請回答下列問題:
(1)反應①的原子利用率為
 

(2)B的密度比水
 
,B中含氧官能團的名稱為
 

(3)反應②的化學方程式為
 

(4)反應③的反應類型為
 

(5)4.4g C物質完全燃燒消耗
 
 mol氧氣.
(6)若D→E時,式量增加m,則B的式量為
 
(用含m的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機化合物A~G的轉換關系如下所示:已知1mol A與1mol HCl加成可得到B;1mol A與1mol H2加成可得到C,C常用來做水果的催熟劑,并能繼續(xù)發(fā)生如下列圖表所示的轉變:

據此回答下列問題
(1)寫出實驗室制取A的化學反應方程式
 

(2)寫出C的結構簡式
 

(3)以B為原料經過加聚反應所得的合成樹脂的結構簡式為
 

(4)寫出由D和F生成G的化學反應方程式:
 

(5)寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式:
 

(6)寫出符合以下兩個條件的G的同分異構體,①能水解  ②能發(fā)生銀鏡反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質.
Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液,所用儀器有量筒,玻璃棒,燒杯和
 
,
 

(2)取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中,用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在橫線上.
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

(3)滴定時,將酸性高錳酸鉀標準溶液注入
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達終點的現象是
 

(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數
 

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果
 
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的試劑設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(試劑:①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2,實驗儀器及用品可自選)
(1)若要證明過氧化氫的氧化性,應選用的試劑為
 
(填序號),相應的化學方程式為
 

(2)證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能用于實驗室制取H2,但不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是( 。
A、
B、
C、
D、

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