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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：
 
C：
 

（2）BA2的電子式
 
，和水反應的化學方程式
 
．
（3）D2A2的化學式
 
，灼燒這化合物火焰呈
 
色．
（4）C在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族，其原子結構示意圖
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數是周期數的三倍，A只能處于第二周期，族序數為Ⅵ，故A為O元素；
A和B同周期，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，最外層電子數為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；
A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據此完成各題．
解答： 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數是周期數的三倍，A只能處于第二周期，族序數為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，最外層電子數為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，
（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素，
故答案為：C；Si；
（2）A為O元素、B為C元素，CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3，
故答案為：；CO2+H2O=H2CO3；
（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，鈉元素的焰色反應的火焰顏色為黃色，
故答案為：Na2O2；黃；
（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為，
故答案為：三；ⅣA；．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目都能增大，根據所學知識及題干信息正確推斷元素名稱為解題關鍵，試題側重對基礎知識的鞏固，注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、1molH2O含有的H2O分子數目為NA
B、1molH2O含有的原子數目為3NA
C、32克O2所含的原子數目為NA
D、通常狀況下，11.2L氮氣含氮分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、稀硫酸和氨水反應：H++NH3?H2O═NH4++H2O
C、氫氧化鈉和硫酸反應：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液的性質對比不正確的是（　�。�
Fe（OH）3膠體CuSO4溶液
A分散質粒子直徑大于100nm（10-7m）小于1nm（10-9m）
B外觀介穩(wěn)體系，均一透明穩(wěn)定體系，均一透明
C能否透過濾紙可以可以
D激光筆照射可看到光亮“通路”光可透過，但不形成光亮“通路”
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）滴定法是中學化學一種常見的實驗方法，其根據指示劑的顏色變化指示滴定終點，然后目測標準溶液消耗體積，計算分析結果．常用的指示劑有酚酞（變色范圍8.2～10.0）和甲基橙（變色范圍3.1～4.4）．如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液滴定曲線（橫坐標為加入HCl的量，縱坐標為pH的變化），現以0.1000mol?L-1的鹽酸來測定amL某濃度碳酸鈉溶液的濃度，可以選用
 
作指示劑，終點現象
 
，消耗鹽酸的體積為bmL，則碳酸鈉溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（2）某天然堿的化學式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組
成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
．
②該天然堿化學式中x=
 
．
（3）某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設產品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實驗步驟結果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 
．		有白色沉淀生成，說明產品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
 
，記錄消耗鹽酸的體積V2．
 
，
說明產品中含有NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H2 11.2L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D-→E時，式量增加28．

請回答下列問題：
（1）反應①的原子利用率為
 
．
（2）B的密度比水
 
，B中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）反應②的化學方程式為
 
．
（4）反應③的反應類型為
 
．
（5）4.4g C物質完全燃燒消耗
 
 mol氧氣．
（6）若D→E時，式量增加m，則B的式量為
 
（用含m的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A～G的轉換關系如下所示：已知1mol A與1mol HCl加成可得到B；1mol A與1mol H2加成可得到C，C常用來做水果的催熟劑，并能繼續(xù)發(fā)生如下列圖表所示的轉變：

據此回答下列問題
（1）寫出實驗室制取A的化學反應方程式
 

（2）寫出C的結構簡式
 

（3）以B為原料經過加聚反應所得的合成樹脂的結構簡式為
 

（4）寫出由D和F生成G的化學反應方程式：
 

（5）寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式：
 

（6）寫出符合以下兩個條件的G的同分異構體，①能水解  ②能發(fā)生銀鏡反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液，所用儀器有量筒，玻璃棒，燒杯和
 
，
 
．
（2）取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將酸性高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數
 

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的試劑設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應選用的試劑為
 
（填序號），相應的化學方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用于實驗室制取H2，但不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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