【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

【答案】D

【解析】A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，容器①、②中氣體的壓強(qiáng)不等，平衡狀態(tài)不同，反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率不同，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，容器①、②中氣體的壓強(qiáng)不等，平衡狀態(tài)不同，達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度不等，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，容器①、②中氣體的壓強(qiáng)不等，反應(yīng)速率不等，容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間不同，故C錯(cuò)誤；D．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為： =0.5mol，容器②恒溫恒壓，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)比容器①大，生成XY3的物質(zhì)的量＞0.5mol，放出的熱量多，即Q大于23．15 kJ，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知有機(jī)物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應(yīng)

請(qǐng)回答:

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（3）B+D-F的化學(xué)方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進(jìn)行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時(shí)儀器連接的順序(用接口字母和箭號(hào)“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復(fù)使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2，實(shí)驗(yàn)方法為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（3）49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________；SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的圖像分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體�；卮鹣铝袉栴}:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：

該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．氫氣是一種清潔能源，其來源可以是：

途徑1．用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2．用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

（2）已知拆開與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量，途徑2中，拆開1mol H－H鍵需能量是ckJ、1molH－O鍵是bkJ、1mol C－H鍵是akJ，則拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

（3）CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（4）燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：______________。

（5）U型管中裝CuSO4溶液時(shí)，a、b兩極均是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是：________。

（6）U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí)，電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。

（7）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重m克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。（用含字母的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性，證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為___________________________________。

（3）丁裝置的作用是____________，寫出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案