【題目】在下列物質(zhì)中:NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體。
(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_____;
(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_____;
(3)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_____;
(4)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_____;
(5)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_____;
(6)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_____。
【答案】 Na2S NaOH Na2O2 C2H2 H2O2 SiC
【解析】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體。因此氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體、硫化鈉是含有離子鍵的離子晶體、過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體、水是含有極性鍵的分子晶體、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體、乙炔是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體、碳化硅是含有極性鍵的原子晶體。故⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S;⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH;⑶其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2;⑷其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H2;⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是H2O2;⑹其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 第一電離能:③>②>① B. 原子半徑:③>②>①
C. 電負性:③< ②< ① D. 最高正化合價:③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為11~17號的元素,隨核電荷數(shù)的遞增,以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]。
(1)各元素的原子半徑依次______,其原因是______。
(2)各元素原子的電子層數(shù)_______ ,最外層電子數(shù)依次_______ 。
(3)元素的金屬性逐漸_______ ,而非金屬性逐漸_______ ,元素失電子能力逐漸_______ ,得電子能力逐漸_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽,它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分,將固體樣品分別配成溶液后進入如下實驗:
①將D溶液分別加入到其他溶液中時,A、F中有氣體產(chǎn)生,C、E中有渾濁出現(xiàn),當(dāng)加入的D過量時,E中的渾濁消失。
②B與G溶液混合時,溶液的顏色明顯加深,如果繼續(xù)滴加A溶液,溶液的顏色褪去又變成無色溶液。
③經(jīng)測定溶液G、H的PH為7。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實驗,判斷出物質(zhì)A______,E_________,G_______(填化學(xué)式)。
(2)當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時,會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,寫出這一過程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____________。
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【題目】減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施:①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源( )
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A. 最高正化合價:③>②>① B. 原子半徑:③>②>①
C. 電負性:③>②>① D. 第一電離能:③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C. 12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)———Al13和Al14。 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中,正確的是
A. Al13、Al14互為同位素
B. Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
C. Al13和Al14都具有較強的還原性,容易失去電子生成陽離子
D. Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似
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