Question

對相同質量的SO₂和SO₃來說，下列關系正確的是（）

    A．                                 含氧原子個數(shù)比為2：3    B． 含硫元素質量比為4：5

    C．                                 含氧元素質量比為5：6    D． 含硫原子個數(shù)比為1：1

Answer 1

考點：  阿伏加德羅定律及推論．

分析：  SO₂和SO₃的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，

A．根據(jù)N=nN_A結合分子構成計算O原子個數(shù)；

B．硫元素的質量=nM；

C．O元素的質量=nM；

D．先計算分子個數(shù)再結合分子構成計算S原子個數(shù)．

解答：  解：SO₂和SO₃的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，

A．根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故A錯誤；

B．二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的質量之比=5：4，故B錯誤；

C．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質量之比等于物質的量之比，所以O元素質量之比=5：6，故C正確；

D．根據(jù)A知，二者分子數(shù)之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，會靈活運用物質的量公式解答問題，題目難度不大．