Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分了質(zhì)量是26的分子中，結(jié)構(gòu)式:_______。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式:______。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】 Na>Al>C>O>H； H-C≡C-H AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- [或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- ] CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

【解析】分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，據(jù)此分析解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。則

(1)同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H；

(2)C和H能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量是26的分子為乙炔，含有碳?xì)鋯捂I和碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(要在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體，則D是Na2O2，C是CO2，過氧化鈉是離子化合物，電子式為；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，A是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為Na2CO3、B為NaHCO3，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。