【題目】用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不要稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片,改用鐵粉

【答案】C

【解析】

試題分析：A、加熱，使溶液的溫度升高，化學反應速率加快，A錯誤；B、滴加少量的CuSO4溶液時，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應，產(chǎn)生的Cu與鐵、硫酸形成原電池，鐵作負極，可以加快化學反應速率，B錯誤；C、若不用稀硫酸，改用98%濃硫酸，則常溫下與鐵鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，C正確；D．若不用鐵片，改用鐵粉，由于接觸面積增大，化學反應速率會加快，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位的烴的分子式是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是

A. O2B. CO2C. NH3D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解決人類對能源的根本出路是（ ）

A.加速開采煤、石油、天然氣等化石燃料，它們屬于可再生資源

B.積極尋找含能源豐富的星球供人類定居

C.依靠科學技術，不斷開發(fā)新能源

D.盡可能的節(jié)約能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空
（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4 ， 肼的電子式為 ．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是 ． 一定量的該氣體反應過程的能量變化如圖所示，該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．25℃，101kPa時，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是

A. 銅和硝酸反應 B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C. 鐵和硝酸的反應 D. 氯化鋁與氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=_________；反應II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_________________。

A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（ ）

A. Pb與電源的正極相連

B. ZnC2O4在離子交換膜右側生成

C. 正極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+

D. 標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉移0.5mol電子

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