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1．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A為二元弱酸），其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關離子濃度關系判斷正確的是（　�。�
A．a點：c（A2-）=c（HA-）B．b點：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．c點：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d點：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

分析 A．a點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHA，剩余0.00125molNa2A，從鹽類的水解程度的角度分析；
B．溶液中存在物料守恒，從物料守恒的角度分析；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHA；
D．溶液中滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒的角度分析．

解答 解：A．a點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHA，剩余0.00125molNa2A，由于水解程度大于電離程度，則c（HA-）＞c（A2-），故A錯誤；
B．b點時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HA-）+4c（A2-）+4c（H2A），故B正確；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHA，溶液呈堿性，所以HA-的電離程度小于水解程度，則有c（A2-）＜c（H2A），故C錯誤；
D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則 c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應物的物質的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分，結合鹽類水解的原理解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同分異構體具有（　　）
①相同的相對分子質量    　
②相同的分子式　    
③相同的最簡式
④相同的物理性質　        
⑤相同的化學性質．
A．②③⑤B．②④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．香檸檬油可用于化妝品．香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如圖．下列說法正確的是（　　）
A．香檸檬醚分子式為C13H9O4
B．香檸檬醚最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應
C．1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應
D．1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題，根據(jù)下面工業(yè)生產硫酸的工藝流程圖回答有關問題：
（1）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO2在沸騰爐中化合而成），CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，寫出煅燒CuFeS2的化學方程式為4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程圖中設備A是接觸室（填設備名稱），其中該設備上部迅婚使用的氣體為SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%濃硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全．
（4）根據(jù)工藝流程圖及環(huán)保角度判斷下列說法正確的是ABDE（填序號）
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐中排出的爐渣可供煉鐵
C．使用催化劑可提高SO2的反應速率和轉化率
D．尾氣中SO2可用NaOH濃溶液來吸收
E．硫酸廠的廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市的郊區(qū)
（5）沸騰爐排出的爐渣中的硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%9.39.29.08.4
請用平衡移動原理解釋上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）．
（6）某硫酸廠為測定設備A中所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應后（不考慮氧氣的影響），用濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至中點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，則接觸室所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列應用中涉及氧化反應的是（　　）
A．用明礬凈化水
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．用裝有硅膠的透氣小袋防潮
D．屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為．
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為[Cu（H2O）4]2+，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為配位鍵．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是②④（填序號）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
（4）分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵；
（CN）2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則（CN）2與NaOH水溶液反應的化學方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為Na2O；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．a、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．a、d的簡單離子的電子層結構相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：a＞d＞c
B．簡單離子的半徑：c＞d＞a＞b
C．a、b、c簡單離子都會破壞水的電離平衡
D．a、b、d的最高價氧化物對應的水化合物兩兩皆能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質量為161；A是五元環(huán)狀化合物，且分子中只有一個甲基．化合物A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖所示，其中1mol B與足量的新制Cu（OH）2反應可生成1mol C和1mol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．

已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
Ⅱ．一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）F1的相對分子質量是80．
（2）寫出A、E的結構簡式：A、E．
（3）寫出反應②的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）符合下列條件的D的同分異構體共有2種，寫出任意一種的結構簡式．
①與D含有相同的官能團、分子中含有三個甲基；
②-OH、-Br連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y2分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1
B．Z單質與W單質發(fā)生反應，產物只有一種
C．元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價鍵
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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