在80℃時(shí)，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

c（mol/L）

0

20

40

60

80

100

c（A）

0．20

0．14

0．10

c

d

e

c（B）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

⑴m=    ，表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑶在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為        （保留1位小數(shù)）。

⑷在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)             。

①A的轉(zhuǎn)化率越高              ②B的產(chǎn)量越大

③A與B的濃度之比越大        ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

⑴2，> ⑵<
⑶27.2， ⑷ABD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時(shí)間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
ABD
ABD
．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2O4（無色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.004
0.004
 mol?L-1?s-1，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
mol?L-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
C
C

A．向混合氣體中通入NO2
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N2O4的起始濃度
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H
＞
＞
0
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在100℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有
 
（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號(hào)元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在80℃時(shí)，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計(jì)算a=
 
，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號(hào)）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案