Question

某同學(xué)用12mol?L^-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol?L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

 

mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

 

．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是

 

．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是

 

A、加水定容時越過刻度線            B、定容時俯視刻度線
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容
（4）取所配制的稀鹽酸50mL，與一定質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，鎂全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為

 

g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則反應(yīng)后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計算需要濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)配制100mL 1.0mol?L^-1的稀鹽酸的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（4）根據(jù)氫氣和鎂之間的關(guān)系式計算鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯離子不參與反應(yīng)可知氯離子的物質(zhì)的量濃度不變．

解答： 解：（1）設(shè)濃鹽酸的體積為V，則12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案為：8.3；
（2）配制100mL 1.0mol?L^-1的稀鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為藥匙和天平，還缺少的儀器為：100mL容量瓶、量筒，
故答案為：AE；100mL容量瓶、10mL量筒；
（3）A、加水定容時越過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；            
B、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒影響影響，所以不影響配制結(jié)果，故C錯誤；  
D、溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故D正確；
故答案為：BD；            
（4）鹽酸和鎂反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，
   Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
   24g          22.4L
   x            0.448L
x=

0.448L×24g

22.4L

=0.48g，
由于反應(yīng)過程中氯離子不參加反應(yīng)，所以氯離子濃度不變，c（Cl^-）=c（HCl）=1.0mol/L，
故答案為：0.48；1.0．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．