【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥，某種制取硫酸銨的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)在CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成（NH4）2SO4的化學(xué)方程式________________。

(3)為測(cè)定硫酸銨的純度，稱取3.000g樣品，溶于水，依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)，過濾，沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。

【答案】過濾 CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+（NH4）2SO4 88%

【解析】

制取(NH4)2SO4晶體的流程分析可知，硫酸鈣懸濁液通入氨氣吸收，再通入二氧化碳轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣和硫酸銨，過濾得到溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銨的晶體，據(jù)此解答。

（1）操作Ⅰ為固液分離，其操作名稱為過濾；

（2）CaSO4懸濁液中通入NH3，溶液中生成NH3H2O，再通入CO2時(shí)，CO2與NH3H2O反應(yīng)生成，與溶液中Ca2+反應(yīng)生成CaCO3，整個(gè)過程的化學(xué)方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4；

（3）4.660gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知樣品中n[(NH4)2SO4]=0.02mol，m[(NH4)2SO4]=0.02mol×132g/mol=2.64g，則硫酸銨的純度為=88%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si

B．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________，其中 Fe 的配位數(shù)為___________________

(3)NH4H2PO4 中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽， 如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________（用 n 代表 P 原子數(shù)）。

(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，該晶體熔點(diǎn)比 SiO2 晶體____________（填“高”或“低”）。硅酸鹽和 SiO2 一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，圖中表示一種含 n 個(gè)硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖），Si 原子的雜化類型為_______________，其化學(xué)通式可表示為____________________

(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（下一頁）。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2-的配位數(shù)為__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O

深藍(lán)色　　　　　　粉紅色

現(xiàn)有65 g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。

（1）水合物中x＝________。

（2）若該化合物中Co2＋配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 ＋Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 ×10－19 C ，下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為 13760 C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】費(fèi)托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。

已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a

②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b

③

回答下列問題：

(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)

(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長(zhǎng)因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖，若要控制 C2~C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.48~0.57，則需控制碳鏈增長(zhǎng)因子(α)的范圍是________。

(3)近期，我國(guó)中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時(shí)_____，選擇平行六面體催化劑時(shí)_____。

(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)

②500 K 時(shí)，反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡。計(jì)算 0~5 min 用H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③500 K 時(shí)，測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時(shí)反應(yīng)____ (填“是”或“否”) 達(dá)到平衡，理由是_____ 。

④一定條件下，對(duì)于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。

a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)保持不變

c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂 H－H 鍵和斷裂 H－O 鍵之比 1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極

C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味，試根據(jù)如圖回答有關(guān)問題：

(1)有機(jī)物B的名稱為____；A、C的官能團(tuán)名稱分別是____和____；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)寫出圖示中①、②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型：

①_____；反應(yīng)類型:______。

②______；反應(yīng)類型:______。

③_______；反應(yīng)類型:______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：

（1）W的元素符號(hào)___，其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。

（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。

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