【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

【答案】B

【解析】

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，反應(yīng)物的能量增加，更多的能量低的普通分子變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，由于逆反應(yīng)速率增大的多于正反應(yīng)速率增大的，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；

C．使用催化劑，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但由于增大反應(yīng)物的濃度，使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡狀態(tài)發(fā)生改變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（ ）

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大

B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C．圖3所示，t1 ℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N， B. CH4Si，

C. CH2SO， D. CH4S，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。

請(qǐng)回答：

I 請(qǐng)根據(jù)圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正極反應(yīng)式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．

(3)Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。

(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)若想通過上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)（已知含水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______（填編號(hào)）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.與濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，的轉(zhuǎn)化率為_____。

④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時(shí)=_____（不考慮離子水解的影響）。

（2）也可在為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____。

（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入等體積的溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降，為了將的濃度降到，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會(huì)過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。

(4)25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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