依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):R>M
科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,正確的是
A.Na2O2與H2O反應:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH-+ O2↑
B.AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3+ +4 NH3·H2O=AlO2— + 2H2O + 4NH4+
C.銅與濃硝酸反應: Cu +4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D.向小蘇打溶液中滴入醋酸:CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+ 2CH3COO-
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如平面圖所示),經(jīng)過一段時間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時,將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸溶液,反應劇烈,大燒杯中的醋酸逐漸凝固(乙酸的熔點:16.6℃),下列說法正確的是
A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B.該反應中,熱能轉化為化學能
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH>0
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mole-
②負極上CH4失去電子,電極反應式為:CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
③負極上是O2得電子,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池工作后,溶液的pH不斷升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。
方案一:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止, 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中裝的試劑為______,C裝置的作用是 。
(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是 。
(3)該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 。
方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,進行有關計算。
請回答:實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 試管里出現(xiàn)凝膠 | 酸性:鹽酸>硅酸 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點:氧化鋁>鋁 |
C | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
D | 向某無色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振蕩,靜置 | 溶液分層,下層為橙紅色 | 溶液中含有Br- |
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“鈷酞菁(分子直徑1.3×10–9m)”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似,我國科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性。下列關于“鈷酞菁”的說法正確的是
A.在水中形成的分散系屬于懸濁液
B.在水中形成的分散系屬于膠體
C.分子直徑比Na+小
D.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙,也能透過半透膜
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
A.同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高
B.核外電子排布相同的微;瘜W性質不一定相同
C.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高
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