Question

（10分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝______ __．

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____ ____，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________（填寫字母序號(hào)）．

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

Answer 1

（10分）（1）吸熱（2）[CO ] [H2O ]／[CO2 ] [H2 ]（3）K3＝K1／K2 吸熱（4）C 、E

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，答案為：吸熱；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=[CO ] [H2O ]／[CO2 ] [H2 ]；

（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以k3= K1／K2，由圖表可知，溫度升高K1增大，k2減小，所以k3增大，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；

（4）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，ABD錯(cuò)誤，C．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確，E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度，從而減少生成物濃度，平衡向右移動(dòng)，正確，選CE；

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)。