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許多元素有多種核素,而且在自然界中各種核素都有相對穩(wěn)定的原子百分含量.請回答:
(1)
 
18
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多能組成
 
種水分子
(2)
 
17
8
O2-離子結構示意圖為
 

(3)10g
 
1
1
H和
 
18
8
O構成的水分子中,含質子
 
mol,含中子
 
mol.
考點:質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系,同位素及其應用,原子結構示意圖
專題:
分析:(1)根據1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成來分析;
(2)氧離子的質子數為8,核外電子數為10,共有2個電子層,最外層電子數為8;
(3)根據中子數、電子數與分子數的關系計算.
解答: 解:(1)因1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成,則
 
18
8
O與2個
 
1
1
H,
 
18
8
O與2個
 
2
1
H、
 
18
8
O與1個
 
1
1
H和1個
 
2
1
H共組成3種水分子,
故答案為:3;
(2)氧離子的質子數為8,核外電子數為10,共有2個電子層,最外層電子數為8,則離子結構示意圖為,故答案為:;
(3)水分子的物質的量為n=
m
M
=
10g
20g/mol
=0.5mol,
 H2O--質子數    H2O--中子數
1mol  10mol    1mol  10mol
0.5mol 5mol  0.5mol   5mol
故答案為:5; 5.
點評:本題考查了質子數、中子數、質量數、電子數之間的相互關系及離子結構示意圖的畫法,要注意分子的摩爾質量與質量數的關系,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數的大小關系為X<Y<Z<Q<R<E,其結構或性質信息如表.
請根據信息回答有關問題:
元素結構或性質信息
X原子的L層上s電子數等于p電子數.  
Y原子核外的L層有3個未成對電子.   
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟. 
Q單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子.
R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和   
E原子序數比R大3      
(1)元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子,有
 
種不同能級的電子.
(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)
 

(3)R的最高化合價為
 
;R的一種配合物的化學式為RCl3?6H2O.已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是
 

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2?H2O  C.[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O  D.[R(H2O)3Cl3]?3H2O
(4)元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3xQ2]+,則中心離子為(寫化學式)
 
,
配位體為(寫化學式)
 
,x 的值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素,原子序數依次增大.其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數,且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子,C.F兩種元素的原子最外層共有13個電子.回答下列問題:
(1)D.E.F中電負性最大的是
 
(填寫元素符號).
(2)寫出D原子的外圍電子排布圖為
 

(3)C與D形成的化合物的化學式是
 
,請寫出其溶于NaOH的離子方程式
 

(4)F的單質在反應中常作
 
劑,該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,含有自由移動Cl-的是( �。�
A、KClO3溶液
B、液態(tài)HCl
C、熔融NaCl
D、KCl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關概念間關系的說法正確的是( �。�
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下互為同位素的是( �。�
A、金剛石與石墨
B、D2與H2
C、CO與CO2
D、35Cl與37Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、NaHCO3與石灰水反應,當n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=3:1時,溶液中無HCO3-
B、CO2通入石灰水中,當n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1時,能得到澄清溶液
C、等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸.記錄數據如下
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
消耗NaOH溶液的
體積(mL)
待測鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1019.9820.00
20.1020.0220.00
30.1020.0020.00
(1)滴定時可用的指示劑是
 

A.品紅溶液           B.酚酞試液           C.石蕊試液
(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(3)滴定操作時,眼睛應注視
 

(4)根據上述數據,計算出該鹽酸的濃度約為
 
(保留兩位有效數字).
(5)錐形瓶水洗后未干燥,對測定結果的影響是
 
(填“偏高”或“偏低”或“不影響”,下同);堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對測定結果的影響是
 

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同步練習冊答案
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