將等體積的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋁元素有一半形成了沉淀，則此時鋁元素的存在形式為(雙選)(　　)


  1. A.
    Al3+和Al(OH)3　　　
  2. B.
    Al(OH)和Al(OH)3
  3. C.
    Al3+和Al2O3
  4. D.
    Al(OH)和Al2O3
AB
試題分析：因不知Al3＋與OH－相對量的多少，就無法判斷是AlCl3有一半剩余還是有一半Al(OH)3又轉化成了Na[Al(OH)4]，故A、B都有可能。以沉淀形式存在的鋁元素為Al(OH)3而非Al2O3，故C、D不正確，答案選AB。
考點：考查鋁及其化合物的有關轉化
點評：該題的關鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強堿中，又能溶于酸中，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
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將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質的量與溶液中含鋁元素的物質的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質的量濃度之比是

A．

1∶3

B．

2∶3

C．

1∶4

D．

2∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質的量與溶液中含鋁元素的物質的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質的量濃度之比是 …(　　)?

A.1∶3                 B.2∶3?               C.1∶4                  D.2∶7?

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將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質的量與溶液中含鋁元素的物質的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質的量濃度之比是 …(　　)?

A.1∶3         B.2∶3?            C.1∶4           D.2∶7?

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將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質的量與溶液中鋁元素的物質的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質的量濃度之比可能是(  )

A．1:3B．2:5C．1:5D．2:7

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將等體積的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋁元素有一半形成了沉淀，則此時鋁元素的存在形式為(雙選)(　　)

A．Al3＋和Al(OH)3　　　                    B．Al(OH)和Al(OH)3

C．Al3＋和Al2O3                           D．Al(OH)和Al2O3

 

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