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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。

下列有關說法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體的熔點很低

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

【答案】C

【解析】

由圖可知，白球位于體內，共有4個，而黑球位于頂點和面心，個數為8×＋6×=4，化學式為BP，原子配位數為4，由信息可知磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，所以磷化硼為原子晶體。

A. 由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，說明磷化硼屬于原子晶體，熔點高，故A錯誤；

B.在磷化硼晶胞中，白球位于體內，共有4個，黑球位于頂點和面心，個數為8×＋6×=4，化學式為BP，磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，說明磷化硼屬于原子晶體，故B錯誤；

C.該晶胞配位數為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；

D.該晶胞中原子的配位數為4，而NaCl晶胞結構中陰陽離子的配位數均為6，所以磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應的離子方程式：____________________________________。

②若未進行步驟3操作，則數值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)

A. 1 mol Cl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2NA個電子

B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應：＋ ＋＋3，凈產生的中子()數為0.06NA

C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數為NA

D. 在反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數為1.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________。

（2）寫出①、②、③離子方程式④化學反應方程式

①____________________________；②___________________________；

③____________________________；④____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁(Al2O3)的用途很廣。實驗室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3為原料，通過以下過程制備Al2O3：

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為3，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2＋。

① 酸性溶液中Fe2＋與H2O2反應的離子方程式為________________________________。

② 濾渣的化學式為__________。

③ 檢驗“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是____________________________________。

（2） 配制Al2(SO4)3溶液時，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。

（3） 銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]強熱分解的產物為Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

（4）強熱分解需用酒精噴燈，另外還需用到的硅酸鹽質儀器有______(填標號)。

a 燒杯 b 坩堝 c 玻璃棒 d 泥三角

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于濃鹽酸形成絡合離子（[CuCl2]－）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室 用 下列流程制備：

注：Na[CuCl2](易電離，溶液無色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答：

（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應完全的現象是_______________。

（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：

平行試驗次數

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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