Question

(一)某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是 ．

實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是 向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是 ．

實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產生現象完全相同，由上述實驗得出的結論是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是 ．

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現象差別很大，分析其可能的原因是：① ；② ．

(二)鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

Answer 1