工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應的物質是        。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N2生成，則轉移電子的物質的量為      mol。
（1）Cl2　　　NH3�。▽懳镔|名稱也可）  （2）3：2　  （3）1.8

試題分析：（1）根據(jù)反應的方程式可知，氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑；氨氣中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，氨氣是還原劑，發(fā)生氧化反應。
（2）根據(jù)電子的得失守恒可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2。
（3）標準狀況下6.72L N2的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以轉移電子的物質的量為0.3mol×6＝1.8mol。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一，側重對基礎知識的鞏固與訓練的，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關概念靈活運用、分析、判斷即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反應①中H2S做__________劑，反應②屬于___________ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0．2 mol 電子，則反應②中可生成       g I2。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應可推知                      。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3       b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．還原性：H2S ＞ I2         d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強。對此反應體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　 　)  
A．氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃~500℃
D．某物質只含有一種元素，則該物質可能為混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關于該反應下列說法中正確的是（   ）
A．M代表H+B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應中被氧化D．生成1mol FeO42-時共轉移1.5mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。
（2）密度為1.19g·cm-3、溶質的質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的濃鹽酸的體積以及反應中被氧化的HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為(     )
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  對上述兩個反應判斷正確的是(     )
A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原D．氧化性：S2O82—>MnO4—

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