（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是________

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI <KII­

B．H2的百分含量相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡II

D．反應(yīng)放出的熱量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同條件下，向第三個(gè)體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡，且平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，則加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C．反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)煤的敘述中，不正確的是 （ ）

A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源

B．煤是由多種有機(jī)化合物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分

C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素

D．煤等化石燃料的儲(chǔ)量有限，節(jié)能和開(kāi)發(fā)新能源是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的

B．天然氣的主要成分是甲烷

C．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水

D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期初考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2，且能與NaOH溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期初考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。達(dá)到平衡時(shí)，V A =1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．平衡時(shí)，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

D．打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

P===O

O===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據(jù)右圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如右下圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)___________。

（4）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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