闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�
一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol?L-1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則:
(1))80~90ml對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 

(2)金屬鋁的質(zhì)量為
 

(3)鹽酸的體積是
 
ml.
(4)a的取值范圍是
 

(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是
 
考點(diǎn):離子方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:
分析:0~a段沒有生成沉淀,說明鹽酸過量,加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng);a~80段開始生成沉淀,加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl;80~90段氫氧化鋁開始溶解,溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH,則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.01L=0.02mol;當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解,此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂,
(1)80~90ml對(duì)應(yīng)反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(2)根據(jù)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內(nèi),所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁,根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量,根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量;
(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí),溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算出鹽酸的體積;
(4)合金的組成可以采用極限假設(shè)法,當(dāng)金屬全部是金屬鋁時(shí)剩余的酸最多,a的值最大來判斷a得取值范圍;
(5)根據(jù)圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量,進(jìn)而確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值.
解答: 解:0~a段沒有生成沉淀,說明鹽酸過量,加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng);a~80段開始生成沉淀,加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl;80~90段氫氧化鋁開始溶解,溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH,則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.01L=0.02mol;當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解,此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂,
(1)根據(jù)分析可知,80~90ml對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以得出:n(Al(OH)3)=0.02mol,則n(Al)=n(Al(OH)3)=0.02mol,原混合物中鋁的質(zhì)量為:27g/mol×0.02mol=0.54g,
故答案為:0.54;
(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí),溶質(zhì)為NaCl,則:n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L×0.08L=0.16mol,
鹽酸的體積為:
0.16mol
2mol/L
=0.08L=80mL,
故答案為:80;
(4)假設(shè)鹽酸溶解金屬后沒有剩余,此時(shí)酸恰好與合金反應(yīng)完全,即a=0,通過極值法,當(dāng)合金中完全是鋁時(shí),因?yàn)槌恋鞟l3+需要消耗NaOH溶液的體積為30mL,從圖可知,中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL,但是假設(shè)不成立,最大值是不存在的,所以的取值范圍為 0≤a<50,
故答案為:0≤a<50;  
(5)n(Al)=n(Al(OH)3)=2mol?L-1×0.01L=0.02mol,所以沉淀Al3+需要消耗的OH-為0.06mol,即NaOH溶液的體積為30mL,鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為(80-a)mL,若假設(shè)鹽酸沒有剩余,所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為:80mL-30mL=50mL,
n (Mg)的最大值為:
2mol/L×0.05L
2
=0.05mol,所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為:0.05mol:0.02mol=2.5,
故答案為:2.5.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的計(jì)算、鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí),題目難度中等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲和乙是分子量相同的兩種烴.甲烴燃燒后生成的CO2是等物質(zhì)的量的乙烯燃燒后生成CO2的5倍;乙烴燃燒后生成的水是等物質(zhì)的量乙烯燃燒后生成水的5倍,又知甲烴與乙烴的分子中氫原子的個(gè)數(shù)比為2:5,則甲烴分子式是
 
,乙烴分子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( �。�
A、圖Ⅰ可表示對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng),在t1時(shí)縮小容器體積,并在t2時(shí)又達(dá)到平衡
B、圖Ⅱ可表示體積都為1L,pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別與0.65g鋅粒反應(yīng)生成氫氣速率的快慢
C、圖Ⅲ表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、p1<p2
D、圖Ⅳ可表示將等體積pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋過程中pH的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述,不正確的是( �。�
A、純水和干木頭都不導(dǎo)電,但木頭用水浸濕后可以導(dǎo)電
B、盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C、草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用
D、尋找高效催化劑,使水分解出產(chǎn)物氫氣,同時(shí)釋放能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43]?xH2O)是一種光敏材料,110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
完成下列填空:
某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
(一)鐵含量的測(cè)定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
步驟二:取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中,加H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2,MnO4-同時(shí)被還原為Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾并洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二和步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL.
(1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、
 
、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻.
(2)加入鋅粉的目的是
 

(3)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.在步驟二中,若滴加的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量
 
.(選填“偏低”、“偏高”或“不變”)
(二)結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時(shí)間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計(jì)算結(jié)晶水含量.
(5)請(qǐng)糾正上述實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤:
 
、
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可以用來鑒別乙烯和甲烷是(  )
A、NaOH溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、濃H2SO4
D、在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列水解的離子方程式正確的是( �。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(  )
A、c(H+)>c(F-
B、c(H+)>c(HF)
C、c(H+)>c(OH-
D、c(HF)>c(F-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號(hào)).
A.分液   B.過濾  C.蒸餾D.蒸發(fā)結(jié)晶   E.滲析   F.鹽析
(1)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等雜質(zhì)
 

(2)從乙醇的水溶液中提取乙醇
 
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(3)除去淀粉膠體中的氯化鈉
 
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