Question

（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對(duì)電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個(gè)電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿(mǎn)。

（1）寫(xiě)出E2+的基態(tài)核外電子排布式 。

（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為 。

（3）C與D形成的酸根離子CD3－

①CD3－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

②寫(xiě)出一種與CD3－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

（4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是 。

（5）E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為 。

（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的E原子數(shù)目為 。

Answer 1

（12分，除第3題每空1分，其余每空2分）

（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2）sp3

（3）①平面正三角形 ②SO3或BF3

（4）NH3分子間有氫鍵

（5）16mol或16×6.02×1023

（6）12

(本卷其他合理答案均可得分，方程式不配平不得分，不寫(xiě)條件得1分，氣體沉淀符號(hào)漏寫(xiě)不扣分)

【解析】

試題分析：A是周期表所有原子中原子半徑最小的，所以A是H元素；B有三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則B是C元素，三個(gè)能級(jí)上均有2個(gè)電子； D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍，則D是O元素；D與C同周期，且C中未成對(duì)電子是該周期中最多的，則C是第二周期元素，未成對(duì)電子最多為2p3，所以C是N元素；E有4個(gè)電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子，其他各層均排滿(mǎn)，則E的核外電子排布是2、8、18、1，所以E是29號(hào)元素Cu。

（1）銅離子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9；

（2）H與N形成的18電子的分子是N2H4，N原子的最外層價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以N原子的雜化方式為sp3；

（3）①碳酸根離子中的C原子的最外層價(jià)電子對(duì)數(shù)是3+1/2(4+2-6)=3,所以碳酸根離子的空間構(gòu)型是平面正三角形；

②碳酸根離子是由四個(gè)原子構(gòu)成的價(jià)電子數(shù)是24的離子，所以與其互為等電子體的分子為SO3或BF3；

（4）NH3比CH4沸點(diǎn)高的原因是因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，使分子間作用力增大，所以沸點(diǎn)升高；

（5）銅離子與氨氣可形成的配合離子是[Cu(NH3)4]2+，其中N與H之間形成3×4=12個(gè)σ鍵，每個(gè)氨氣分子與銅離子之間形成1個(gè)配位鍵是σ鍵，所以共形成12+4=16個(gè)σ鍵，則1mol該離子中含有16molσ鍵；

（6）Cu是面心立方結(jié)構(gòu)，Cu原子的周?chē)嚯x最近的Cu原子數(shù)目是12，同層有4個(gè)，上下各4個(gè)，所以共12個(gè)。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用