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20．某同學對一透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（　�。�
A．Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Ag+D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．H+、CO32-結合生成水和氣體，H+、AlO2-結合生成沉淀，Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．OH-、分別與NH4+、Ag+反應，不能共存，故C錯誤；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．影響化學反應速率的因素很多，樹德中學化學社的同學用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，定性比較得出結論．若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數據是產生40ml氣體所需的反應時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學反應方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實驗三：化學社的同學們對作業(yè)中的“碘鐘”實驗產生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學反應速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
實驗過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色．
實驗均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過溶液變藍色的時間判斷濃度對反應速率的影響，下列試劑中應選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如該社社長沒有選用上述5種備選試劑，而從實驗室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進行實驗，2s時溶液顯藍色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A和B只由C、H、O中2種或3種元素組成，當A和B的物質的量之和一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變，則A、B的相對分子質量的差值（其中n為正整數）不可能為（　�。�
A．8nB．14nC．18nD．44n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取降低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）學習化學，應多注重學習身邊的化學，學以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）學習物質，應多注重學習它的分類、物理性質、化學性質、特性、共性，以及與其它物質相比較所具有的相似性、不同點、聯系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質量、濃度都會減小，因為都具有揮發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質量會增大，濃度會減小，因為具有吸水性 性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機物變黑碳化，這是因為濃硫酸還具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導致反應停止，這種現象叫鈍化現象．
⑤（用化學式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應、現象、原因、結果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應，生成的氣體是H2，與氫后的不活潑金屬則不反應．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應，又能與氫后某些不活潑金屬反應，還能與某些非金屬反應，生成的氣體則是SO2
⑥（用化學式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應都不生成H2，濃硝酸與金屬反應一般生成的氣體是NO2，稀硝酸與金屬反應一般生成的氣體是NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

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