14．某氫氧燃燒電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時，OH-向正極移動
B．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH變大
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mole-轉(zhuǎn)移

分析 KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H-向負(fù)極移動，故A錯誤；
B．通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)過程中KOH的物質(zhì)的量不變，但有水生成，導(dǎo)致KOH的物質(zhì)的量濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)化合價可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確離子移動方向、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出），據(jù)圖回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D的名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）和消去反應(yīng)
（3）除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的上口倒出  （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是（　�。�
A．金屬的腐蝕B．食物的腐敗C．塑料的老化D．氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的量也一定的是（　�。�
A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷
C．乙醛和丙酮D．乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是（　�。�
A．N2→NH3B．N2→NOC．N2→NO2D．NO2→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH3
已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2 ．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
①與乙互為同分異構(gòu)體；②遇FeCl3溶液顯紫色；③其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一．以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

已知：①、結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201508/11/3cec7ce4.png" style="vertical-align:middle" />
②三元環(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成，例如：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是（　�。�
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列圖甲框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子．據(jù)此回答下列問題：
（1）A的組成是Fe3O4、CuO（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）電解所用裝置如圖乙所示．
①電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上的電極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是Fe2+＞Cu2+．

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