7.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L氧氣含氧分子數(shù)約為3.01×1023
B.兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2的混合氣體,在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)、原子總數(shù)和氣體質(zhì)量也一定相等
C.標(biāo)況下,等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等
D.將98gH2SO4溶于500ml水,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L

分析 A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2L O2的物質(zhì)的量小于0.5mol;
B.同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相同的不同氣體其物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,結(jié)合摩爾質(zhì)量;
C.氧氣和臭氧是同素異形體,O原子的摩爾質(zhì)量相等、質(zhì)量相等,據(jù)此計算原子個數(shù);
D.98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol,溶液的體積大于500mL,根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度.

解答 解:A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2L O2的物質(zhì)的量小于0.5mol,則11.2L O2所含分子數(shù)小于3.01×1023個,故A錯誤;
B.同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相同的不同氣體其物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,每個分子中原子個數(shù)相等所以原子總數(shù)相等,但兩者的摩爾質(zhì)量不等,所以氣體質(zhì)量不相等,故B錯誤;
C.氧氣和臭氧是同素異形體,O原子的摩爾質(zhì)量相等、質(zhì)量相等,所以其原子個數(shù)相等,故C正確;
D.98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol,溶液的體積大于500mL,根據(jù)C=$\frac{n}{V}$知,其物質(zhì)的量濃度小于2.0mol/L,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,側(cè)重考查分析、計算能力,知道每個公式中各個物理量的含義即可解答,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件,易錯選項是C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)酸性氧化物的說法正確的是( 。
A.均不能與酸反應(yīng)B.均能與水直接化合生成酸
C.能與堿反應(yīng)生成鹽和水D.不可能是金屬氧化物

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9.下列說法正確的是(  )
A.滴有碘水的淀粉溶液10ml分成兩等份于兩支試管,分別加入稀硫酸和唾液1ml,振蕩,前者褪色快
B.恒溫下,將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓,體系顏色最終變淺
C.草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后,由于生成物對反應(yīng)有催化作用,會使反應(yīng)速率加快
D.在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸,溶液顏色由橙色變黃色

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6.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是( 。
A.CS2和SO3B.P4和CH4C.NH3和H2SD.CCl4和C2H4

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2.下列反應(yīng)中,NH3即顯還原性,又顯堿性的是( 。
A.NH3+HCl═NH4ClB.4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O
C.3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2OD.8NH3+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2

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12.將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol•L-1的濃HNO3中,充分反應(yīng)后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將該混合氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3
(1)NO的體積是1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g.
(3)向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液,當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時,需要NaOH溶液的體積是0.2L.

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19.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O 的質(zhì)量為18 g
B.0.5 mol O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
D.常溫常壓下,1.7 g NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

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16.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:①稱取ag樣品,置于燒杯中;②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全;⑤過濾,洗滌沉淀;⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;⑦…
請根據(jù)上面的敘述,回答:
(1)如圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和C、F、G(填字母).
(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置讓水自然流下,重復(fù)操作2~3次.
(4)若坩堝質(zhì)量是W1g,最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{700(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{a}$%.(列出算式,不需化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(  )
A.NaOH溶液B.硝酸C.濃硫酸D.稀鹽酸

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