Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測(cè)得D的濃度為0.5molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應(yīng)速率為0.5molL-1min-1。下列說(shuō)法不正確的是

A.2min后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為33.3%

B.反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol

C.2min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率ν(B)=0.25molL-1min-1

D.x的值為4

Answer 1

【答案】C

【解析】

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于2min時(shí)c(A)：c(B)=3：4，則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin)，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/(Lmin)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4，據(jù)此分析解題；

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于2min時(shí)c(A)：c(B)=3：4，則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin)，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/(Lmin)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4；

A．2min后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故A正確；

B．由分析知n=4.5，即反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol，故B正確；

C．2min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率ν(B)==0.125molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；

D．由分析知x=4，故D正確；

故答案為C。