可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)時間與C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示．A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線．

試比較下列大小關(guān)系：T1
 
 T2，P1
 
 P2，△H
 
 0，△S
 
 0．使用催化劑的是
 
反應(yīng)線．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再根據(jù)溫度、壓強對C%的影響，判斷平衡移動，進而判斷反應(yīng)△H的符號及m+n與p的關(guān)系；壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)；
溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對C的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，達平衡用的時間縮短．
解答： 解：可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），由圖A知，溫度T2為先到達平衡，故T2＞T1；升高溫度，C%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；由圖B可知，壓強為P2先到達平衡，故P1＜P2，增大壓強，C%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故正反應(yīng)氣體體積增大，即熵增加，△S＞0；甲使用催化劑，反應(yīng)速率加快，達平衡用的時間縮短．
由上述分析可知T1＜T2，p1＜p2，△H＜0，△S＞0，使用催化劑的是甲曲線，
故答案為：＜；＜；＜；＞；甲．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2NA
C、2.4g鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．


（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）從反應(yīng)開始到10min達平衡平衡，v（H2）=
 
；若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系中的CH3OH（g）移出一部分化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在101kPa時，CO在1.0mol O2中完全燃燒，生成2.0mol CO2，放出566.0kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：
 
；
又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，請寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：
 
．
（2）拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的△H=
 
．
（3）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨  時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol?L-1，c始（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，若未達到，則向
 
（填“正”或“逆”，若已達到平衡此空可不填）方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是
 
．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液    D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是
 
（填編號，下同），讀數(shù)為
 
mL；為滴定管的是
 
，讀數(shù)為
 
mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是
 
．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．容量瓶使用前沒有烘干
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）如圖中4～5min該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)；判斷理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是
 
．
（2）若是氧化還原反應(yīng)請回答：MnO2 做
 
劑，
 
元素被氧化．
（3）MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
；若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中 碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為
 
．
（2）Cu元素位于周期表
 
區(qū)，Cu晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，已知晶胞密度為ρ g/cm3求：Cu原子的半徑為
 
m．
（3）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個N3-相連的Cu+有
 
個．
（4）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A、熔點：H2O＞HBr＞HCl
B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C、沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷
D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞NH3

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同步練習(xí)冊答案