在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、溴水B、氯水
C、氧氣D、高錳酸鉀溶液
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)變化與能量變化統(tǒng)一思想
分析：甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)．
解答： 解：甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，
A、溴水不是氣態(tài)鹵素單質(zhì)，甲烷與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯水不是氣態(tài)鹵素單質(zhì)，雖具有強(qiáng)氧化性，但甲烷與氯水不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷具有可燃性，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故C正確；
D、甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲烷的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
溫度（℃）230300600670
轉(zhuǎn)化率（%）9580195
據(jù)此可判斷：
（1）NO與O2的反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由是
 
．
（2）NO與O2的反應(yīng)是
 
可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
A、②④B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C、NO和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 

A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過(guò)量的SO2C．向裝置中充入O2 D．升高溫度
（2）若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列說(shuō)法正確的是
 

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于
2
9

（3）生產(chǎn)中在550℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：
 
，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
 K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是（　�。�
A、少量BaCl2固體，v（H2）減小
B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不變
C、VmL濃鹽酸，v（H2）增大
D、VmL稀硝酸，v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
 TiO2 
.
光
 2H2↑+O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A、該裝置中TiO2電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C、該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D、該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是有毒氣體，在第一次世界大戰(zhàn)中曾被德軍制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭(zhēng)．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)，爆炸時(shí)，通�？捎玫姆烙椒ㄊ牵ā　。�
A、人、畜應(yīng)躲到低洼的地方
B、人、畜應(yīng)到較高的地方去
C、可用鹽酸浸濕的軟布蒙面
D、可用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面

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