Question

（16分）以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

回答下面問題：

（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。

（2）過濾③得到的濾渣成分是 （填化學式）。

（3）反應Ⅰ～Ⅴ中，共有 個反應不屬于氧化還原反應。

（4）溶液A中含有的溶質是 （填化學式）。

（5）寫出反應Ⅰ的化學方程式 。

（6）①反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式 。

②反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式 。

Answer 1

（1）SO2會導致大氣污染（2分）；（2）S（2分）（3）2（2分）；

（4）CuCl2、 NaCl （2分）（5）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓（3分）；

（6）①4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3 （3分） ② Cl- + CuCl = [CuCl2]- （2分）。

【解析】

試題分析：（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。其中的S元素以SO2的形式出現，因此這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2導致大氣污染；（2）向含有S、CuCl固體混合物中加入NaCl溶液，發(fā)生反應：CuCl+ NaCl=Na[CuCl2]，不能發(fā)生反應，也不能在其中溶解的S單質仍然是以固體的形式存在，所以過濾③得到的濾渣成分是S；（3）在反應Ⅰ中FeCuS2中-2價的S與FeCl3中+3價的Fe發(fā)生氧化還原反應，S變?yōu)镾單質，Fe則變?yōu)镕e2+，向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應產生FeCO3和NaCl；所以反應II不是氧化還原反應；FeCO3在空氣中煅燒，發(fā)生氧化還原反應產生Fe2O3,所以反應III是氧化還原反應，反應IV的方程式是CuCl+ NaCl=Na[CuCl2]，在該反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，因此這四個反應中共有2個反應不屬于氧化還原反應。（4） Na[CuCl2]在溶液中發(fā)生歧化反應：2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2，NaCl和CuCl2都溶于水，所以溶液A中含有的溶質是NaCl和CuCl2。（5）根據已知的反應物和生成物，結合原子守恒、電子守恒，可得反應Ⅰ的化學方程式是CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓；（6）①反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，發(fā)生氧化還原反應產生CO2和Fe2O3，根據電子守恒及原子守恒可得化學方程式是4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3；②反應Ⅳ中化學方程式是：CuCl+ NaCl=Na[CuCl2]，將其改寫為離子方程式是：Cl- + CuCl = [CuCl2]-。

考點：考查以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和硫單質的工藝流程的知識。主要包括方案的評價、物質成分的確定、化學反應類型的判斷及化學反應方程式、離子方程式的書寫。

考點分析： 考點1：物質的制備 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 試題屬性

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