【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是

A. BHT在水中的溶解度小于苯酚

B. BHT、、苯酚互為同系物

C. 若方法一屬于加成反應，則物質(zhì)A可能為（CH3)2C=CH2

D. 相同條件下， 與金屬鈉反應比（CH3)3COH與金屬鈉反應的速率小

【答案】D

【解析】

A．甲基等烴基是憎水基，BHT中含有的憎水基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正確；B．BHT、與苯酚的結(jié)構(gòu)相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，故B正確；C. 方法一屬于加成反應，則物質(zhì)A可能為(CH3)2C=CH2，故C正確；D. 能夠微弱的電離出氫離子，而(CH3)3COH不能，因此，相同條件下， 與金屬鈉反應比(CH3)3COH與金屬反應的速率大，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2

C.CO2和ArD.NaCl和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B. pH=3. 50 時， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C. b點時c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。

(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是

________________________________________________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________________，原因是________________________________________________________________________。

圖3

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