化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是

   A．小蘇打可用作糕點的膨化劑

B．二氧化硫可用作食品的漂白劑

C．PX（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料

D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標

  1.B


【解析】B不正確，SO2有毒，不能用作食品漂白


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“”結構，A可能的結構為________________________________________________________________________

___________________________________________________________(用鍵線式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A、  Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B、  飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同

C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D、  Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是       。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的      。

a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去        （填離子符號），濾渣Ⅱ中含      （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是                      。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為       mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將      （填“偏大”或“偏小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(　　)

A．電池反應中有NaCl生成

B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C．正極反應為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

   

 

 A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置確定導線中有電流通過及并確定電流方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 在2L恒容密閉容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，發(fā)生反應為

M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

溫度/℃

起始時R的物質的量/mol

平衡時氣體總物質的量/mol

①

300

2.00

2.80

②

400

2.00

3.00

③

400

4.00

a

下列推斷正確的是

A．上述反應中，＜0

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝0.5

C．實驗①經4 min達到平衡，0～4 min內υ(X)＝0.2mol•L1•min1

D．實驗③中a＝6.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


[有機化學基礎]

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）烴B中含氫的質量分數(shù)為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則B的分子式為___________，X的化學名稱為            。

（2）C→D的反應類型為_____________，G→H 的反應類型為_____________。

（3）D的結構簡式為___________________，G的結構簡式為_______________________。

（4）反應3的化學方程式為_______________________________________________________。

（5）J的核磁共振氫譜有__________個峰。

（6）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有         種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為________。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案