【題目】廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車(chē)貯氫的鎢合金，此合金(　　)

A.熔點(diǎn)比鎢高B.不能導(dǎo)電C.具有金屬特性D.是一種不可回收物

【答案】C

【解析】

A. 合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬低，A錯(cuò)誤；

B. 合金仍能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C. 合金具有金屬特性，C正確；

D. 合金是一種可回收物，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種常見(jiàn)有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱(chēng)），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。

(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________；

②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；試管b中的溶液是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）

A. CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。

（3）溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下560mL氯氣，Fe2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe 和O 的個(gè)數(shù)比為_____________。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測(cè)定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________（用字母代號(hào)填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為___________________________________。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，它們?cè)谝欢l件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________，由此判斷實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入____________（填試劑名稱(chēng)），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，現(xiàn)有120gB和C的混合物，充分加熱后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

鹽酸


A.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B.①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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