以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例,判斷以下操作所引起的誤差(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(1)讀數(shù):滴定前俯視或滴定后仰視                                               (     )
(2)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管                                                      (     )
(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶                                                                 (     )
(4)滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失                          (     )
(5)移液管吸取待測(cè)液后,懸空放入錐形瓶,少量待測(cè)液灑在瓶外              (     )
(6)堿式滴定管(量待測(cè)液用)或移液管用蒸餾水洗凈后直接注入待測(cè)液        (     )
(7)滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出                         (     )
(8)開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上,未予調(diào)整                                (     )
(9)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液                      (     )
(10)滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁                              (     )
(20分)(每空2分)(1)偏大 (2)偏大 (3)偏大 (4)偏大
(5)偏小 (6)偏小 (7)偏小 (8)偏小 (9)無(wú)影響  (10)無(wú)影響

試題分析:誤差分析的總依據(jù)為:由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)由于C標(biāo)、V待均為定植,所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測(cè)偏大或偏小,據(jù)此可知:
(1)滴定前俯視,讀數(shù)偏小,或滴定后仰視,讀數(shù)偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏高。
(2)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,測(cè)定結(jié)果偏高。
(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,測(cè)定結(jié)果偏高。                                                                 (4)滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失,,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,測(cè)定結(jié)果偏高。
(5)移液管吸取待測(cè)液后,懸空放入錐形瓶,少量待測(cè)液灑在瓶外,則待測(cè)液的體積減少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低。
(6)堿式滴定管(量待測(cè)液用)或移液管用蒸餾水洗凈后直接注入待測(cè)液,則相當(dāng)于是稀釋?zhuān)臉?biāo)準(zhǔn)液的體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低。
(7)滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低。
(8)開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上,未予調(diào)整,則相當(dāng)于是減少標(biāo)準(zhǔn)液體積,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低。
(9)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液,對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響。
(10)滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響。
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題緊扣教材,側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理,以及引起誤差的原因,然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列做法不正確的是(   )
A.將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.加熱后的試管不能立即用冷水沖洗,防止驟冷炸裂
D.進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱,并用坩堝鉗夾取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、                。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ,控制溶液的pH約為8.0的目的是         、           。
(3)試劑b是         ,步驟Ⅳ的目的是                 。
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
(5)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④    ;⑤稱(chēng)量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   (保留兩位小數(shù))。
若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知難溶于,如下圖所示,下列裝置中,不適宜于氣體尾氣吸收的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作:①過(guò)濾 ②溶解 ③蒸餾 ④取用藥品 ⑤萃取 ⑥配制一定濃度的溶液,一定要用到玻璃棒的是(    )
A.③④⑥B.②③⑥C.①②⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列玻璃儀器中不能直接加熱的是(    )
A.燒杯B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿 D.試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是
A.Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存B.盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0
【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2.靜置后取上層清液,檢測(cè)NaClO的濃度。
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4.稱(chēng)取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見(jiàn)圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      。
(2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是      。
a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱(chēng)量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d.確定步驟5所需的回流時(shí)間   
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)            (選填:“放熱”或“吸熱”)。
(4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是      。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
裝置A              裝置B             裝置C             裝置D
A.用裝置A來(lái)做SO2的噴泉實(shí)驗(yàn) B.用裝置B來(lái)驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C.用裝置C來(lái)驗(yàn)證NH3極易溶于水D.用裝置D來(lái)比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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