用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)電子守恒及1mol氯氣得到的電子計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，碳酸根離子數(shù)目減��；
C、根據(jù)電子守恒，計算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)常溫下，不是標準狀況下進行判斷．
解答： 解：A、1mol氯氣與鐵反應(yīng)得到了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，若碳酸根離子不水解，含有mol碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少，所以溶液中含有的碳酸根離子小于NA，故B錯誤；
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、常溫下，題中條件無法計算33.6L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時測定）．將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL．若a-b=5，則x的值為（　�。�
A、4B、4.5C、5D、5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）上述實驗需要加熱的裝置是
 

（2）D中，燒杯盛放的是
 

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

①為驗證I-的還原性比Fe2+強，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入
 
溶液，現(xiàn)象是
 

②在（3）后，為了比較SO2和I-的還原性強弱，接下來的操作是
 

A．關(guān)閉K2開K1
B．關(guān)閉K1打開K2
C．同時打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　�。�
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此他們用如圖所示的裝置進行“鈉與C02反應(yīng)”的探究（尾氣處理裝置略去）．又知實驗過程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀（PdCl2）溶液來檢驗（通過溶液顏色的變化來判斷）．
（1）為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保瑒t在圖中A處應(yīng)選用的裝置是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
 
溶液．
（2）實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必進行的實驗操作是
 
．
（3）反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是
 
．（填字母）
a．Na202      b．Na2C03     C．NaHC03    d．Na2C03和C
（4）若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）請設(shè)計合理的實驗來檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03．答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）x=
 
；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學平衡（填字母）
 

A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
 mol；
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制操作中，用不到的儀器是
 
（填字母）．
A．燒杯    B．200mL容量瓶    C．量筒    D．膠頭滴管E．玻璃棒    F．100mL容量瓶
（2）下列操作的順序是（每項限選一次）
 
．
A．稱量  B．溶解  C．洗滌  D．定容  E．轉(zhuǎn)移  F．搖勻  G．冷卻
（3）（以下小題填“偏大”、“偏小”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將
 
；若用2mol?L-1的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配溶液的濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I2占x%（體積分數(shù)），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I2占y%（體積分數(shù)），則x與y的關(guān)系是（　　）
A、x=yB、x＜y
C、x＞yD、不能確定

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