下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是

A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H ++ OH-＝H2O

B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH—＝Cu(OH)2↓

D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－ + OH-＝CO32－+H2O，A不正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B不正確；C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式為SO42－+Cu2+ +Ba2＋+ 2OH—＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C不正確；D、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以離子方程式為Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．H2SO4　　 　 B．Cl2　　 　 C．NaAlO2　　 D．SO2

 

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下列四種基本類(lèi)型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A、復(fù)分解反應(yīng)　　 B、分解反應(yīng)　 C、化合反應(yīng)　 D、置換反應(yīng)　

 

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實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]

A．稱(chēng)取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱(chēng)取12．0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱(chēng)取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱(chēng)取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

 

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是

①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-

C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- D．Cl2＞Fe3+＞SO24- ＞I2

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將其放入托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上

B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

C．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

D．用酒精萃取碘水中的碘

 

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將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省洛陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題

（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 g。

（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理？ 。

（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。

A． 偏高 B． 偏低 C．不變（用符號(hào)回答）

① 定容時(shí)俯視刻度線 ；

② 放在濾紙上稱(chēng)量NaOH固體 。

③容量瓶沒(méi)有干燥，有少量蒸餾水： 。

④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。

（6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省原名校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體B具有 （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)中的 。

（2） 有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有 （填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為 （填序號(hào)）。

a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸

（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

 

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