為了準(zhǔn)確量取12.20 mL的鹽酸可以使用的儀器是


  1. A.
    天平
  2. B.
    25 mL量筒
  3. C.
    25 mL容量瓶
  4. D.
    25 mL酸式滴定管
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4·yCu（OH）2]。為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

       ①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；

       ②準(zhǔn)確量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；

       ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；

       ④當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線。

       請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，

經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=          ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增

加。已知V（NaOH）為20．00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中    （填

“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；

②準(zhǔn)確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中

③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH

④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、          、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是              A. 膠頭滴管      B.酸式滴定管    C.堿式滴定管     D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。當(dāng)V(NaOH)為15.00ml時(shí)，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=       y=        

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時(shí)，溶液PH為12.25，則此時(shí)沉淀中             （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：                                                                               

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             

A．膠頭滴管B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．量筒
（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。當(dāng)V(NaOH)為15.00ml時(shí)，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=      y=        
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時(shí)，溶液PH為12.25，則此時(shí)沉淀中            （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：                                                                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4·yCu（OH）2]。為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

       ①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；

       ②準(zhǔn)確量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；

       ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；

       ④當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線。

       請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，

經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=           ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增

加。已知V（NaOH）為20．00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中     （填

“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                     。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案