下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（　　）
A、第3周期有7個價電子的元素
B、價電子排布式為3s23p2的元素
C、原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素
D、3p軌道電子半充滿的元素
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，據(jù)此判斷．
解答： 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，其次非金屬最強(qiáng)的非金屬是Cl元素，則HClO4的酸性最強(qiáng)，
A．第三周期有7個價電子的元素是Cl元素，HClO4的酸性最強(qiáng)，故A正確；
B．價電子排布式為3s23p2的元素是Si元素，其最高價氧化物是水化物H2SiO3是弱酸，故B錯誤；
C．原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素是C元素，其最高價氧化物是水化物H2CO3是弱酸，故C錯誤；
D.3p軌道電子半充滿的元素是P元素，其最高價氧化物是水化物H3PO4是中強(qiáng)酸，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素即可解答，注意O、F元素不存在含氧酸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他在固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
B、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響
C、增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率
D、升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、18g水的物質(zhì)的量是1mol，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B、當(dāng)溫度高于0℃時，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol
C、22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中不宜充入包裝袋的是（　　）
A、氮氣B、空氣C、氯氣D、氬氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，下列溶液由于發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH4Cl
C、Na2SO4
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=
 
．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）
 
V（乙）．

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