關(guān)于氯氣的敘述中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B、氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2
C、氯氣不能溶于水,所以可用排水法收集氯氣
D、氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:A、依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)分析判斷;
B、氯氣具有強(qiáng)氧化性;
C、氯氣可溶于水不能用排水法收集;
D、氯水是氯氣的水溶液,是混合物;
解答: 解:A、氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,故A正確;
B、氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵氧化為氯化鐵,故B錯(cuò)誤;
C、氯氣能溶解于水,所以不能用排水法收集氯氣,應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集,故C錯(cuò)誤;
D、氯氣、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物,氯水是氯氣的水溶液屬于混合物,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氯氣的性質(zhì)分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用.某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下.其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段.

已知:反萃取后的水層2是硫酸銅溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng),除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外,其它反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是
 

(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽,若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
_.
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是
 

(6)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑.該反應(yīng)中,
 
 (填化學(xué)式)作還原劑,每生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、2-乙基丁烷
B、2-乙基1-丁烯
C、 
 2-甲基-1-丙醇
D、
間氯甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為Cu(NO32其水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO32的溶液時(shí),常將Cu(NO32固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
(2)B為0.1mol/L的NH4Cl溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="whstvnt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)C為0.1mol/L NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因,用離子方程式表示:
 

(4)D為FeCl3溶液,若把C和D溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的問(wèn)題.
(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫(xiě)出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式:
 
;
(3)ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑,我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2.其反應(yīng)原理為4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O.試寫(xiě)出兩電極反應(yīng)式陽(yáng)極
 
;陰極
 
;
(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是
 
;
(5)若將氯氣與SO2二者混合,若想使石蕊試液褪色,則n(Cl2):n(SO2)范圍為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中大量存在如下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能是( 。
A、Al3+
B、Mg2+
C、CO32-
D、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  )
A、乙醇B、NaCl
C、MgD、NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,向還原鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中,塞緊橡皮塞.幾分鐘后,打開(kāi)止水夾,觀察到導(dǎo)管中水柱上升.對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是(  )
A、碳粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作負(fù)極
B、炭粉被氧化
C、發(fā)生了吸氧腐蝕
D、發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、SO2是電解質(zhì),其水溶液能導(dǎo)電
B、酸式鹽的水溶液一定呈酸性
C、常溫時(shí)水電離出的c(H+)=10-4mol/L的溶液,不可能是稀鹽酸
D、常溫時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14

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