(12分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是 。
(2)濾液酸化時,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是 。
(3)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0. 標準Na2S2O3溶液,需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
g.
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g,酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。(有關離子方程式為:
(1)將③中MnO2回收利用(2分)
(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)
(3)①3.95(3分)
② 8KMnO4 ~ 5S2O32-
8×158 g 5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1
w =96%(或0.96)(5分)
【解析】(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,一般是原料的循環(huán)使用,即可以將將③中MnO2回收利用。
(2)根據(jù)反應物和生成物可知,反應的方程式為3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O。
(3)①250mL0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.025mol,質(zhì)量是0.025mol×158g/mol=3.95g。
②本題可以通過關系式計算。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調(diào)研考試(二模)化學試題 題型:013
高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑,在化學實驗中被大量使用,它的性質(zhì)和用途正確的是 | |
[ ] | |
A. |
為了增強其氧化性,在配制時加入一定濃度的鹽酸 |
B. |
該物質(zhì)在反應中能發(fā)生還原反應,也可發(fā)生氧化反應 |
C. |
可用酸化的該溶液除去甲烷中的乙烯氣體 |
D. |
Mn元素為最高價+7,故含有最高價元素的化合物,均有強氧化性,如濃硫酸、濃硝酸 |
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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是 。
(2)濾液酸化時,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是 。
(3)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0. 標準Na2S2O3溶液,需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
g.
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g,酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。(有關離子方程式為:
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科目:高中化學 來源:上海模擬題 題型:單選題
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