2013年12月2日1時30分我國成功將“嫦娥三號”探測器發(fā)射升空,將首次實現(xiàn)月球軟著落和月面巡視勘察,長征系列火箭為衛(wèi)星發(fā)射提供了技術保證.

(1)火箭推進器常以肼(N2H4)作為燃料,以O2、N2O4等作為氧化劑.
①NH3與NaClO反應可得到肼,該反應化學方程式為
 

②以氧氣作為氧化劑,肼燃燒過程中的能量變化如圖甲所示,該反應熱化學方程式為
 

(2)LiBH4有很高的燃燒熱,可作火箭燃料,寫出LiBH4與O2反應的化學方程式:
 

(3)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為N2O4(g)?2NO2(g).
①當升溫時,氣體顏色變深,則該反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
②一定溫度下,該反應的焓變?yōu)椤鱄,現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,圖乙示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
考點:熱化學方程式,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)①NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),依據(jù)氧化還原反應化合價變化分析書寫化學方程式;
②根據(jù)圖示可知,反應物N2H4(1)、O2(g)的總能量大于生成物N2(g)、2H2O(g)的總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此寫出反應的熱化學方程式;
(2)燃料燃燒生成氧化物和水,依據(jù)原子守恒配平寫出LiBH4與O2反應的化學方程式;
(3)①升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動;
②根據(jù)達到平衡狀態(tài),各組分濃度不變,正逆反應速率相等進行判斷.
解答: 解:(1)①NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),次氯酸鈉做氧化劑,依據(jù)氧化還原反應的電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,
故答案為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
②根據(jù)圖示曲線可知,反應物總能量大于生成物總能量,由N2H4(1)、O2(g)轉化成生成物N2(g)、2H2O(g)會放出543.2kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:N2H4(1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2 kJ?mol-1,
故答案為:N2H4(1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2 kJ?mol-1;
(2)LiBH4有很高的燃燒熱,可做火箭的燃料,燃燒生成氧化物和水,反應的化學方程式為:2LiBH4+4O2
 點燃 
.
 
Li2O+B2O3+4H2O,
故答案為:2LiBH4+4O2
 點燃 
.
 
Li2O+B2O3+4H2O; 
(3)①升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,當溫度升高時,氣體顏色變深,平衡向正反應方向移動,所以正反應是吸熱反應;
故答案為:吸熱;
②a、反應方程式兩邊氣體的質量不相等,密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),故a正確;
b、反應過程中,反應熱不會變化,不是變量,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c、根據(jù)反應速率大小,無法判斷正逆反應速率是否相等,故c錯誤;
d、四氧化二氮的轉化率不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故d正確;
故答案為:ad.
點評:本題考查了熱化學方程式的書寫、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識,題目難度中等,注意掌握熱化學方程式的書寫原則,明確化學平衡狀態(tài)的特征及判斷方法,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)教材中的分類方法作答:根據(jù)交叉分類法,請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來:

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質,且物質A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉化關系,請完成下列問題
(1)若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質,請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式:
 

②若C為直線型分子,E具有漂白性,物質F焰色反應呈黃色,請寫出工業(yè)上制備物質F的化學反應方程式:
 
;
(2)若A為淡黃色固體,則A物質的電子式為:
 

①若物質B和D的相對分子質量相等,物質C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即
 
;
②若物質A和D的相對分子質量相等,請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因
 

(3)若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的
1
5
,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合,可得一不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A的化學式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2,Cu.
(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:

①電解質的溶液是
 

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為
 

③原電池工作時,鹽橋中的
 
離子(填K+或Cl-)不斷進入X溶液中.
(2)將上述反應設計成的原電池如圖乙,乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙所示,請回答下列問題:
①M是
 
;
②圖丙中的②是
 
離子的變化.當電子轉移為2mol時,向乙燒杯中加入
 
L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全.
(3)高鐵酸鈉(NaFeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有氧化能力強,安全性好等優(yōu)點生產(chǎn)方法之一的原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑,則電解是陽極的電極反應式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2;某無色溶液里,只含有下列11種離子中的幾種:Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-已知該溶液能跟金屬鋁反應,且放出的氣體只有氫氣.試回答:
(1)若溶液跟鋁反應只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量的物質是
 
(填化學式),發(fā)生反應的離子方程式是
 
,還可能含有的較多的物質是
 
(填化學式).
(2)若溶液跟鋁反應后有Al3+生成,則原溶液中可能(包括一定能)大量存在的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外活動小組,進行關于溶液中離子檢驗的探索性實驗.下列是A、B、C、D四位同學分別對四個不同試樣的檢驗結果.其中合理的是(  )
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

觀察下列幾個裝置示意圖,有關敘述正確的是( �。�
A、裝置①中陽極上析出紅色固體
B、裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C、裝置③中外電路電子由b極流向a極
D、裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目:高中化學 來源: 題型:

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U.下列有關Th的說法正確的是(  )
A、230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B、230Th和232Th的化學性質相同
C、232Th轉換成233U是化學變化
D、Th元素的相對原子質量是231

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科目:高中化學 來源: 題型:

某質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示,其中電極a、b均為多孔活性鉑電極,下列手法中不正確的是(  )
A、a極為該電池的負極
B、該電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C、多孔活性鉑電極有利于吸附氣體,增大接觸面積
D、H+(質子)由負極移向正極

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